Изотонические растворы в фармации. Расчет изотонических концентраций неэлектролитов.
Осмотическое давление крови, лимфы и клеточного сока в нормальных условиях постоянно и равно приблизительно 7,4 am. Растворы, осмотическое давление которых приблизительно равно осмотическому давлению кровяной плазмы, и называют изотоническими.
Некоторые растворы, особенно вводимые в значительных количествах и предназначенные для внутривенного, внутриартериального введения и в спинномозговой канал, должны быть изотоническими. Это связано с тем, что при введении в большом количестве сильно концентрированного (гипертонического) раствора в силу создающейся разности осмотических давлений по обе стороны клеточной оболочки происходит обезвоживание живых клеток, в результате чего может происходить, в частности, сморщивание красных кровяных телец (плазмолиз). Наоборот, при введении большого количества разбавленного (гипотонического) раствора в силу разности осмотических давлений по обе стороны клеточной оболочки происходит увеличение объема клеток, в результате чего красные кровяные тельца набухают и может произойти их разрыв и разрушение (гемолиз). При некоторых заболеваниях применяют также гипертонические и гипотонические растворы, но только в определенных концентрациях и строго рассчитанных количествах.
Требование изотоничности часто предъявляется к растворам для подкожного и внутримышечного впрыскивания, вводимым и в малых количествах с целью устранения болезненности при их введении.
В последние годы все более широко применяют в офтальмологической практике глазные капли и примочки изотоничные слезной жидкости.
Примером изотонического раствора может служить приведенный в ГФХ 0,9% раствор хлорида натрия, имеющий осмотическое давление приблизительно равное 7,4 aт. Имеется несколько методов расчета изотопических концентраций.
Ниже приводится способ расчета изотонических концентраций, основанный на законе Вант—Гоффа.
![растворы фармации](Img/118.jpg)
Расчет изотонических концентраций неэлектролитов.
Известно, что 1г*моль любого недиссоциированного вещества, будучи растворена в 22,4 л жидкости при температуре 0°, производит давление, равное 1 am. Но ввиду того, что для получения изотонического раствора необходимо осмотическое давление в 7,4 от, грамм-молекулу вещества следует растворять не в 22,4 л, в соответственно меньшем количестве, т. е. в 3,03 л, так как 22,4 : 7,4 = = 3,03 л (при 7,4А и 0°).
Температура человеческого тела около 37° (или 310 по шкале абсолютной температуры), поэтому необходимо внести соответствующую поправку на нее. Учитывая, что с повышением температуры на 1° осмотическое давление в растворе увеличивается на 1/273, а следовательно, при 37° на 37/273 необходимо растворяемого вещества взять на 37/273 меньше или приготовить соответственно больше раствора.
Следовательно, для сохранения в растворе осмотического давления в 7,4 aт из 1 г*моль недиссоциированного вещества, нужно приготовить раствора.
Следовательно, чтобы приготовить 1 л изотонического раствора любого неэлектролита, нужно взять 0,29 г*моль/л этого вещества.
Пример. Расчет изотонической концентрации раствора глюкозы. Молекулярный вес глюкозы равен 180. На 1 л изотонического раствора требуется глюкозы 180 X 0,29 = = 52,2 г/л и изотоническая его концентрация равна 5,22%.
Пример. Расчет изотонической концентрации раствора гексаметилентетрамина. Молекулярный вес гексаметилентетрамина равен 140. 140 X 0,29 = 40,6 г/л и изотоническая его концентрация равна 4,06%.
Расчет изотонических концентраций растворов электролитов. Указанный выше расчет верен только для недиссоциированных веществ. У электролитов же в зависимости от степени их электролитической диссоциации осмотическое давление будет больше. Поэтому при расчетах изотонических концентраций электролитов в уравнение Клапейрона следует внести поправочный множитель — i (даотонический коэффициент). P = CRTi.
Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, т.е. имеют одинаковую температурную депрессию. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52°, то он будет изотоничен кровяной сыворотке. Зная депрессию 1 % раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию.
Депрессии 1% растворов приводятся в справочных таблицах. Обозначим депрессию 1 % раствора вещества (Д/) величиной а. Сколько процентов вещества должно быть в растворе, чтобы получить депрессию, равную депрессии крови —0,52°?
- Читать далее "Физиологические растворы. Кровезамещающие жидкости."
Оглавление темы "Требования к инъекционным растворам.":1. Стерилизация ультрафиолетовыми лучами. Лампы для стерилизации ультрафиолетом.
2. Механический метод стерилизации. Бактериальная фильтрация.
3. Химический метод стерилизации. Методика химической стерилизации.
4. Санитарный режим в аптеке. Санитарные правила при приготовлении стерильных растворов.
5. Приготовление инъекций. Требования к инъекционным растворам.
6. Стабилизация инъекционных растворов. Стабилизация инъекционных растворов солей.
7. Фильтрация инъекционных растворов. Техника фильтрации растворов инъекций.
8. Выписывание инъекционных растворов. Растворы для перидуральной и спинальной анестезии.
9. Изотонические растворы в фармации. Расчет изотонических концентраций неэлектролитов.
10. Физиологические растворы. Кровезамещающие жидкости.